l = 0

s

l = 1

 p

l = 2

d

l = 3

f

m=0

m=0

n = 7

Q

h s = +1/2

i s = -1/2

n = número cuántico principal (capa)

l = número cuántico secundario (subcapa)

m = número cuántico magnético (orientación)

s = número cuántico de espín (rotación)

n = 6

P

En cada orbital atómico

hasta 2 electrones:

s = +½ -½

n = 5

O

n = 4

N

n = 3

M

Capas n = 1 a n = 4:

n = 2

L

Orden de llenado: < (n + l)

si = (n + l): < n

n = 1

K

hi

Última capa utilizada:

hasta 4 subcapas

hasta 8 electrones

En igual subcapa (s / p / d / f):

un electrón en cada orbital

y luego el segundo en cada orbital

NÚCLEO ATÓMICO (protones y neutrones)

Configuración electrónica tipo: n l^a

 n= nro. de capa (1/7)    -     l=tipo de subcapa (s/p/d/f)    -    a= cantidad de electrones (1/2)

Ejemplo: 1s² 2s² 2p⁴ (configuración electrónica del Oxígeno no combinado) (Z=8)

Ejemplo de

números cuánticos de un electrón

(resaltado en el cuadro general)

©Profesor Daniel Galatro

Ensenada - Argentina

dgalatrog@hotmail.com

 

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